化学基礎ゴロゴ

問　酸性雨 ( すべて HNO 3

とすると）20mL を 0.1mol/L の NaOH

で滴定したところ、25mL 加えたところでちょうど中和した。 酸性雨 HNO 3 の濃度はいくらか。

　a × C × V ＝ b × C' × V' 1 × C × 20 ＝ 1 × 0.1 × 25

C ＝ 0.125 　 0.13mol/L

中和滴定は公式に代入するだけだから簡単。間違えるともったいな いから、ケアレスミスを防ぐためにも、左側に酸の数値を入れて、 右側に塩基の数値を入れようね。

体積は必ずしも L である必要はなく、左辺を mL にして 代入したら右辺にも mL を代入してそのまま計算できる。

第

5

問　0.1mol/L の酢酸 ( 電離度 0.01 とする）10mL を、未知の濃度 のNaOHで滴定したところ、15mLを要した。NaOHの濃度を求めよ。

章

中和滴定の場合、電離度は関係ない！

　a × C × V ＝ b × C' × V' 1 × 0.1 × 10 ＝ 1 × C' × 15

C' ＝ 0.067 0.067mol/L

電離度は中和滴定の計算と関係ないから、 この公式には使わないでね。

電離度を使うのは、 [H + ] または [OH － ] の濃度を求めるとき、 pH を求めるときにしか使わない。

第 5 章　酸と塩基　　117