Conocimientos técnidos IGB

Tenemos un cilindro con un émbolo que ajusta perfectamente. En su interior hay un gas que ocupa inicialmente un volumen V a una presión determinada, por ejemplo una atmósfera, y a temperatura T, tal como se observa en la figura siguiente:

P

3P

P

V

V/2

V/3

Vemos que si deseamos reducir el volumen de un gas a la mitad, sin variar la temperatura, tendremos que ejercer una presión 2P y si pretendemos reducirlo 1/3, la presión será 3P. Podemos afirmar que este comportamiento es igual para todos los gases, y se conoce como la ley de Boyle y Mariotte: P # V = P' # V' = P'' # V'' = constante Si V es el volumen ocupado por un gas a la presión P y V ' es el ocupado a presión P ', V' ' es el ocupado a la presión P' '. Ejemplo. ¿Cuál será el volumen ocupado por 0,3 m 3 de nitrógeno si su presión pasa de 0,87 a 0,23 Pa y la temperatura permanece constante? Presión Volumen Estado inicial 0,87 Pascal 0,3 m 3 Estado final 0,23 Pascal ? Se observa que el volumen del gas ha aumentado porque ha disminuido la presión Teoría cinética molecular de los gases ▪ Los gases están constituidos por moléculas en rápido e incesante movimiento. ▪ Las moléculas chocan entre sí con las paredes del recipiente que las contiene, moviéndose en zig - zag, sin direcciones privilegiadas y con velocidades distintas. ▪ La presión ejercida por el gas contra las paredes del recipiente que las contiene es consecuencia del choque de las moléculas. ▪ Los choques de las moléculas entre sí son perfectamente elásticos. Esto significa que en cada choque no se pierde energía cinética. ▪ Las fuerzas de atracción entre las moléculas de los gases ideales son nulas, ya que las moléculas se encuentran a distancias muy grandes en relación a su tamaño. ' P V P V V P P V " # # # = = = ' ' ' , 0 23 0 87 0 3 # , , , 1 13 3 m =

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