Conocimientos técnidos IGB

Física

el cátodo será el cobre (+0,34 V). El electrolito contiene sulfato de cobre, en el cátodo se deposita cobre metálico, mientras el ánodo pierde hierro que pasa al electrolito. La corrosión es una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica. Tomando esta referencia se puede preparar una tabla con los valores de potencial electroquímico correspondientes a cada metal

Símbolo

Electrones cedidos

Potencial electroquímico (voltios)

Elemento

Metal

Ion

Au

Au+++

+3e- +2e-

Oro

+1,42 +1,20 +0,80 +0,34

MÁS NOBLE

Pt

Pt++

Platino

Ag Cu H 2 Pb Sn Ni Fe Cr Zn

Ag+

+e-

Plata Cobre

Cu++

+2e- +2e- +3e- +2e- +2e- +2e- +3e- +2e- +3e- +2e-

2H+

Hidrógeno

-0,00 -0,13 -0,14 -0,25 -0,44 -0,71 -0,76 -1,67 -2,34

Pb++ Sn++ Ni++ Fe++

Plomo Estaño Níquel Hierro Cromo

Cr+++

Zn++

Cinc

Al

Al+++ Mg++

Aluminio Magnesio

Mg MENOS NOBLE Es por ello que no se recomienda la unión de metales nobles con metales menos nobles, como el caso de hierro o acero con cobre, en caso de no poder evitarse esta conexión es necesaria la utilización de una junta aislante que evite las corrientes galvánicas. 2.20 Bases y funcionamiento de la protección catódica (electrodos) La protección catódica consiste en crear las condiciones precisas para que la conducción o el depósito se convierta en un enorme cátodo (de ahí su nombre de protección catódica) a fin de que de esta forma quede protegido, al mismo tiempo que otra pieza de escaso valor, que actúa como ánodo, se consuma en el electrolito en que ambos están inmersos. Como resumen de todo ello se destaca que el electrodo que actúa de ánodo se disuelve en el electrolito (se corroe) y el que hace de cátodo se protege.

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