Conocimientos técnidos IGB

▪ ▪ Combustibles sólidos: carbón, madera, papel, etc. ▪ ▪ Combustibles líquidos: gasóleo, queroseno, gasolina, etc. ▪ ▪ Combustibles gaseosos: gas natural, butano, propano, etc.

Cada combustible tiene unas características propias como son la temperatura de ignición (a la que empieza a arder) y el poder calorífico (cantidad de energía en forma de calor que produce). Comburente Mezcla de gases con la proporción adecuada de oxígeno para que se produzca la combustión. El comburente normal es el aire, que contiene aproximadamente un 21 % de oxígeno. 3.4.1 Reacciones de combustión. Combustión completa e incompleta Combustión estequiométrica completa Si el aire se mezcla bien, en la cantidad necesaria para la combustión, esta se realiza de una forma completa sin residuos nocivos. Se pueden conseguir dos clases de combustión completa: ▪ ▪ Combustión completa con aire justo y llama exacta. En ella se utiliza el aire teórico exacto, consumiendo todo el carbono y el hidrógeno del combustible y utilizando todo el oxígeno del aire. Los productos de la combustión serán el dióxido de carbono y el vapor de agua.

La cantidad de aire es la necesaria para consumir todo el combustible ▪ ▪ Combustión completa con exceso de aire. Es la combustión en la que se da algo más de aire al combustible. Al igual que la anterior, se consume todo el carbono y el hidrógeno, y los productos de la combustión serán también el dióxido de carbono y el vapor de agua, pero además existirá oxígeno puesto que nos sobra aire (O 2 ). En esta reacción la cantidad de calor desprendido es la misma, pero al producirse más productos de combustión la temperatura que se alcanza es menor que en una combustión estequiométrica, ya que el calor resultante debe repartirse entre más productos resultantes diferentes.

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