96 / 480
x
y
T?
T?
R T
,
a X ' a Y
E = E + ---- — • ln — -------------------
o
n P
b c
a B a C
hvor E = Kædens Potential, E 0 = Systemets Normalpotential over for Nor-
malbrintelektroden = o, R = Gaskonstanten, T = absolut Temperatur, n
— Valensen, F = Faraday. Omregnes til Briggske Logaritmer, og indsættes
Talværdierne for R, T ( = 30° C = 303° K ) og F, faaes
y
b
c
a B
a C
Er Aktivitetsbrøkens Tæller = Nævner, bliver
E = E
O
E 0 -Værdier for en Række Elektrolyter findes i Tabelværker. A f Nernsts For
mel følger, at en Redoxkædes elektriske Potential er en retlinet Funktion af
Logaritmen til Aktiviteten af en Redoxkomponent, hvor Hældningen angives
af 11 og Udgangsværdien af Normalpotentialet, vel at mærke hvis Aktiviteten
af den eller de andre Komponenter holdes konstant. Eksempler herpaa haves
ved Brintelektroden, Kinhydronelektroden, Glaselektroden, Klorsølvelektroden
o. s. v., og Fænomenet ligger til Grund" for den praktiske Maaling af galvanisk
Koncentrationskæder.
Ved Titrigrafi af Protolyter indgaar Opløsningsmidlet i Proton-Udvekslingen ;
Titreringskurven for en stærk Syre med en stærk Base (eller omvendt) af-
grænses af Nul-Ordinaten og pk Solvent/2; exempelvis haves
pkyancl —ca- x4 j Neutralisationspunkt = ca. ——= ca. paH 7
PkÆtanol = "
l 7
i
—
= - ~ = ~ p aH
8,5
Titreringskurven for en svag Protolyt med stærk Syre eller Base bliver et
omvendt liggende S, hvis Midtpunkt svarer til Ordinatværdien paH = pK, da
Brøken i Dissociationsligningen
PaH = PK + l o g | ^
her i Vendepunktet er = 1 og log 1 = 0. Neutralisationspunktet bliver ved
Titrering med stærk Base
:
paH ~
PK Solvent + P^svag Prot.
Qg
v e d
Titrering med
stærk Syre: paH
~ PK svag Prot. ^se p jg
J
2 y
96